redes covalentes ejemplos

En geometría y cristalografía las redes de Bravais son una disposición infinita de puntos discretos cuya estructura es invariante bajo cierto grupo de traslaciones. Asimismo, son malos conductores del calor. Esto último es lo que sucede comúnmente en los enlaces iónicos. Algunas de estas sustancias son: di hidrogeno, bromo, agua, amoníaco. Dentro de esos, los ejemplos más conocidos de moléculas diatónicas formadas por enlace covalente son el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl (H2, O2 y Cl2). Los cristales moleculares, como por ejemplo el hielo, son disolubles en algunos casos y no conducen la electricidad. Por ejemplo, entre los cristales contenidos en un helado cremoso, podemos mencionar los cristales de lípidos (a partir de grasas), los cristales de hielo y los cristales de lactosa. Las estalactitas y estalagmitas son rocas calizas, que se encuentran en el interior de las cuevas subterráneas. Vamos a estudiar algunas de las estructuras moleculares más fuertes: redes covalentes, redes metálicas y cristales iónicos. Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”, conforme a la “regla del octeto ” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos. En la mayoría de las sustancias de red covalente no hay electrones móviles que puedan transportar una corriente. Un Enlace Triple surge cuando dos átomos comparten Tres Pares de Electrones, como en la molécula de Nitrógeno N2, la molécula de Acetileno C2H2. Veamos a continuación ejemplos de cristalización química: El proceso de cristalización se suele utilizar para purificar elementos como el yodo o el azufre. En cambio, otros gases presentan enlaces simples: H-H, Cl-Cl, F-F y CH4 (cuatro enlaces C-H con geometría tetraédrica). Los cristales metálicos, como por ejemplo el mercurio, son maleables y conducen la electricidad. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. Los campos obligatorios están marcados con, Las bicicletas son para el verano – Resumen, Ecuaciones cuadráticas (qué son, tipos y cómo resolverlas con ejemplos), Gráficas: concepto, características y tipos, Lírica: definición, características y componentes, Resumen de Ética para Amador (por capítulos), Binomios conjugados, qué son y cómo se resuelven, Operaciones combinadas con ejercicios resueltos, Término Algebraico: Definición, Partes y Ejemplos, Resumen de Los Crímenes de la Calle Morgue, Arte Mayor y Arte Menor: Diferencias y Características, Resumen breve de El Principe de la Niebla (con descripción de personajes), Resumen Breve de Luces de bohemia por Capítulos y Personajes, Resumen Breve de Platero y yo por Capítulos y Personajes, Qué son los seres vivos y sus características, Célula Eucariota: Conceptos, Estructura, Funciones, Tipos y Ejemplos. Suceden en la gran mayoría de los compuestos Covalentes, y es la forma más básica de este enlace. Es un enlace entre átomos dentro de una molécula y forma los enlaces más fuertes en cualquier lugar. Lea más en: 15 ejemplos de enlaces covalentes coordinados: información y hechos detallados. Se enlazan átomos de un mismo elemento, o de distintos elementos pero con similares electronegatividades, con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4. En esta molécula atómica, dos átomos de hidrógeno comparten sus electrones individuales con el átomo de oxígeno, que a cambio comparte sus propios dos electrones. En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno. De los compuestos covalentes pueden esperarse moléculas pequeñas, medianas, anulares, cúbicas, o con cualquier otro tipo de estructura. Y los pares libres, que existirán sólo en el Oxígeno, con puntos. Esto se debe a las fuerzas de atracción intermoleculares. (2012). Moléculas covalentes. Es importante aclarar que no existe un enlace absolutamente covalente, o un enlace absolutamente iónico. Sus propiedades principales son su dureza, un punto de fusión muy elevado, son pocos solubles sin importar el disolvente y no son buenos conductores de la electricidad. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes. Infórmate sobre cómo las usamos en nuestra. Cambió porque cambiaron los enlaces covalentes entre el azufre y el caucho. Estos se encuentran de manera natural en las diferentes moléculas que son diatómicas que permaneces unidad debido a este tipo de enlaces. REDES COVALENTES Como ya dijimos, el enlace covalente también puede formar cristales. Entre las moléculas pequeñas, por ejemplo, están la de los gases, el agua, y otros compuestos tales como: I, Cada uno de ellos tiene su propia estructura, independiente de los enlaces de sus vecinas. Esto es debido a que para fundir el sólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus átomos. La cristalización fraccionada es un método de refinación o purificación de sustancias, basado en las diferencias de solubilidad y que se fracciona a través de las diferencias en la cristalización. Fluoruro de sodio. Un enlace covalente dativo es un tipo de enlace covalente en el que ambos electrones del par compartido proceden del mismo átomo. Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de Enlace Covalente, un enlace en que dos electrones son compartidos por dos átomos.Los Compuestos Covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Uno de sus ejemplos pueden ser el cuarzo y el diamante. Actualmente haciendo un doctorado en Psicología Neuronal. Se desarrolla un camino alrededor del núcleo atómico. Una medida cuantitativa de esta atracción es la energía de enlace. Los sólidos de red covalente presentan propiedades características: • Tienen elevado punto de fusión, con frecuencia alrededor de 1.000 °C o mayores. Redes o sustancias covalentes reticulares: Además, las sustancias covalentes forman redes cristalinas de un número indefinido de átomos, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades: [10] . Por ejemplo, las moléculas de agua interaccionan mediante puentes de hidrógeno, un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo. No conducen el calor ni la electricidad. Retos, bromas y diversión! Sustancias covalentes En estas sustancias se forman estructuras gigantes de átomos unidos mediante enlace covalente. entender este punto un poco más claramente,   echemos un vistazo a algunos sólidos de  No son muchos los casos pero sí bastante importantes. Se forman sometiendo el carbono en estado bruto y otros elementos, a condiciones extremas de temperatura y presión; así, se constituye un proceso natural de cristalización. Esta sería una unión simple. Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados: Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad (propiedad de algunas moléculas de separar las cargas eléctricas en su estructura), se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares): Ejemplos sencillos de enlace covalente son los que se dan en las siguientes moléculas. Este tipo de enlaces se representan usando una línea o guión que separe el nombre de los electrones unidos. Los ejemplos de cristales covalentes incluyen diamantes, cuarzo y carburo de silicio. Butano C 4 H10. En un segundo caso, se señala con una línea el enlace. imagen de cuarzo, que es una forma muy común de   dióxido de silicio, otro sólido de red covalente,  En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. Este enlace se puede formar entre átomos no metálicos, o entre átomos metálicos y el hidrógeno. Cristalización en la extracción de sal de mar. Recuperado de: https://www.lifeder.com/propiedades-compuestos-covalentes/. Las estructuras con las que se representan los compuestos covalentes, como H2 y F2 se conocen como estructuras de Lewis. Lo que determinará su polaridad será la diferencia de electronegatividad entre los átomos implicados en enlace covalente. Ejemplos de Enlace Covalente Química General → Enlace Químico → Covalente El Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas completas, y se llama Fuerza Intermolecular. Es aquel que se forma a partir de un par de átomos que son iguales. Esto es así porque para lograrlo se usa mucha menos energía que en el caso de los compuestos iónicos. Se trata de un tipo de cambio físico, dado que, las materias pasan de una forma física a otra, sin crear una nueva sustancia. Dioxido de Carbono CO2. Se trata pues de una fuerza cuyo propósito es mantener muy unidos a los átomos para que estos formen entonces los compuestos y las moléculas. Agua Un ejemplo es el agua. En estas sustancias se encuentran las siguientes propiedades: Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Si te gustó, compártelo¡¡¡ La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, y si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. covalentes involucrados en un sólido, por ejemplo,   en sólidos moleculares?" Recuperado de: chemistry.elmhurst.edu, Dr. Gergens. Esta propiedad resulta en la fragilidad, por razones estudiadas en el campo de la mecánica de fractura. Etileno C 2 H4. Los principales tipos de enlaces químicos entre átomos son tres: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Fuente: Pexels. Se trata del material más duro del planeta, y su creación puede ser tanto natural como artificial. Los dos núcleos son capaces de atraer a los electrones con una intensidad parecida lo que genera moléculas con una nube electrónica uniforme. Las moléculas de azúcar de la miel tienden a formar cristales de azúcar cuando se almacenan durante un cierto tiempo, gracias al proceso de cristalización. © 2009 - 2022 www.ejemplode.com - Todos los derechos reservados. Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment. Un ejemplo es el dióxido de carbono (CO 2 ), cuyos átomos de oxígeno comparten un par de electrones cada uno con el átomo de carbono. Características de Enlace Covalente Polar. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica. Propiedades de los compuestos covalentes (con ejemplos). En los cristales covalentes los enlaces forman redes tridimensionales dónde los átomos se unen entre sí. Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina. Entre las moléculas pequeñas, por ejemplo, están la de los gases, el agua, y otros compuestos tales como: I2, Br2, P4, S8 (con estructura tipo corona), As2, y los polímeros de silicio y carbono. Cada átomo de oxígeno se une a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Por ejemplo: H-H, Cl-Cl. Gracias a los enlaces covalentes se pueden formar redes de algunos compuestos. Los átomos pueden formar distintos tipos de Enlaces Covalentes: Sencillos, Dobles o Triples. Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2). La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica. Pero si realmente quisiéramos   fundir grafito tendríamos que romper estos enlaces  porque las moléculas se atraen entre sí por medio   de fuerzas intermoleculares. así como se ve el grafito, como láminas de redes   covalentes, y estas láminas se atraen entre sí  Introducción. Cristaliza una mezcla de dos o más sustancias en solución; por ejemplo, si disminuye la temperatura de la solución, el precipitado contendrá más de la sustancia menos soluble. Todo cuánto existe y nos rodea se encuentra conformado por cientos de miles de moléculas cuya división más pequeña es el átomo. Para que se disuelvan, tienen que romperse los enlaces covalentes de todo el sólido. El oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, son moléculas discretas con enlaces covalentes y están íntimamente involucradas con la vida del planeta. (s.f.). Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras moléculas. Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2). Por ejemplo y para hacer simple esta explicación, podemos decir que un compuesto que es orgánico etano H, , se presenta una unión entre dos carbonos  entre un carbono y un hidrógeno. Esto quiere decir que los electrones perteneces, en cada átomo, al último nivel de energía. Preguntas frecuentes: Pregunta 1. Es el que se crea con un solo electrón que puede ser que pertenezca al último nivel en cuanto a energía se refiere. moleculares que se forman a partir de moléculas   individuales que se atraen entre sí por fuerzas  Ejemplos de este tipo de establo son el diamante y el grafito y los fullerenos. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea que conecta los símbolos de los elementos. Los ejemplos más comunes de estructuras de redes covalentes son grafito, diamante, cuarzo, fullereno, etc. En cada uno de ellos los iones pueden ocupar los vértices, los centros de las caras o el centro del cuerpo de dichos poliedros. El grafito es un ejemplo excepcional, compuesto por láminas planas de cristales covalentes que se mantienen unidos en capas por fuerzas no covalentes. Cuando un átomo de estos elementos forma un Compuesto Covalente, obtiene la configuración electrónica del Gas Noble Neón, compartiendo electrones con otros átomos en el mismo compuesto. Enlace Quimico (Ionico, Covalente, Metalico) Estructura de Lewis y Regla Podemos poner por ejemplo, la reaccion entre litio y fluor produce. Ejemplos Un ejemplo es el agua. Es decir, pares de Electrones de Valencia que no participan en la Formación del Enlace Covalente. formar: - Moléculas - Unidades estruturais eletricamente neutras constituídas. Las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas individuales dependen en inmensa medida de su estructura. Para que se forme un enlace iónico, un átomo transfiere uno o varios electrones a otro átomo, y el enlace se forma por interacción electrostática entre ambos átomos que quedan cargados eléctricamente, pues al ocurrir la transferencia de electrones un átomo (el que cedió electrones) quedó con carga positiva (catión) y el otro átomo (el que aceptó electrones) quedó con carga negativa (anión). En esta molécula atómica, dos átomos de hidrógeno comparten sus electrones individuales con el átomo de oxígeno, que a cambio comparte sus propios dos electrones. Esto es debido a que no atraen la nube de electrones circundante con la misma intensidad, dando como resultado un dipolo eléctrico, es decir, una molécula con una carga positiva y negativa en sus extremos, como una batería . y tiene un punto de fusión de 1,722°C. Los enlaces covalentes son enlaces químicos entre dos átomos no metálicos. Temperaturas bajas de ebullición y fusión. Cada átomo quiere una capa exterior completa. Recuerda que cuando consigan completar el octeto llegarán a una situación de mayor estabilidad. Fuente: Pixabay. Pueden reconocer que aquí   a la izquierda tenemos un diamante. Otro ejemplo de enlace covalente no polar puede encontrarse en el metano. Los ejemplos más comunes de estructuras de redes covalentes son grafito, diamante, cuarzo, fullereno, etc. A continuación, te enseñaremos una serie de ejemplos sobre cristalización en la vida real, para que puedas entender mejor su proceso. La primera capa siempre contiene solo dos electrones. Lewis describió la formación de un enlace químico en el Hidrógeno como: Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de Enlace Covalente, un enlace en que dos electrones son compartidos por dos átomos. Formación de copos de nieve y escarcha. ¿Qué sucedió? Los sólidos atómicos en red son cristales enormes que consisten en átomos que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Así, sirve para la fabricación de medicamentos como la aspirina, dada la cristalización del anhídrido etanoico y el ácido sulfúrico. Estos pares compartidos crean un enlace entre los átomos, que los une en una unidad singular, como una molécula. La electronegatividad del oxígeno es 3.44 y la del hidrógeno es 2.20. Un enlace iónico es la unión química donde los iones de signo diferente se atraen, y la fuerza de atracción eléctrica es la que los mantiene unidos; a diferencia del enlace metálico que es cuando. Ya hemos hablado sobre varios tipos de sólidos. Por lo tanto, el grafito tiene una estructura plana. La recolección de sal es uno de los mejores ejemplos del proceso del cristalización. Ellas se posicionan de tal manera que los átomos de hidrógeno apunten hacia el átomo de oxígeno de una molécula vecina: H, Al ser las fuerzas intermoleculares de los compuestos covalentes puramente direccionales, hace que sus moléculas no puedan cohesionar de manera tan eficiente como los compuestos iónicos; y el resultado, puntos de, Al ser neutros, no aportan un medio adecuado para que haya migración de electrones, y por tanto, son malos conductores de la electricidad. Por ejemplo, los átomos de galio unidos covalentemente tienden a formar estructuras cristalinas que se mantienen juntas a través de enlaces metálicos. Out of these cookies, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are as essential for the working of basic functionalities of the website. Sin embargo, con un enlace covalente simple, los enlaces entre los átomos tienen un fuerte enlace intermolecular, pero no hay enlaces entre las moléculas, por lo que tiene un punto de fusión y ebullición relativamente bajo. Pero, por lo general, los compuestos covalentes crean unidades o moléculas sencillas e individuales. Y también hemos visto sólidos  La unión de elementos en forma reticular cristalina permite crear algunos de las sustancias más duras de la tierra, como el diamente. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. Los enlaces covalentes también pueden sub dividirse en polares y no polares. 20 Ejemplos de Enlaces Covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea que conecta los símbolos de los elementos. Los sólidos de red covalente están compuestos de átomos unidos covalentemente en una red tridimensional o en capas de redes bidimensionales. Un diamante es un ejemplo de enlace covalente gigante de carbono. (13 de marzo de 2018). Con excepción del diamante, estos cristales covalentes tienen puntos de fusión muchos menores que los de los cristales iónicos; es decir, las sales inorgánicas y orgánicas. Estas propiedades hacen que desde todos los nodos de una red de Bravais se, INTRODUCCIÓN Las tecnologías inalámbricas de comunicaciones llevan conviviendo con nosotros desde hace muchos años, aunque de manera un tanto caótica en tanto que cada fabricante, GESTION AMBIENTAL RESIDUOS SÓLIDOS GUÍA PARA LA SEPARACIÓN DE LA FUENTE Guia Técnica Colombia GTC-24 0. Sin embargo, cuando el lugar de agruparse en moléculas la entidad mínima que compone la sustancia es un átomo se forman redes cristalinas covalentes . Estas formaciones son un ejemplo más del proceso de cristalización en la vida cotidiana. Los gases que componen la atmósfera y las brisas que golpean las costas playeras no son más que múltiples moléculas que respetan una composición constante. . • Tienen elevado punto de fusión, con frecuencia alrededor de 1.000 °C o mayores. • A ligação covalente estabelece-se entre átomos de não metais podendo. Fuerzas intrapartículas e interpartículas: Existen fuerzas llamadas intrapartículas, que son las responsables de mantener unidas entre sí a las partículas, como por ejemplo el enlace covalente, el iónico y el metálico (desde el punto de vista químico estas fuerzas se clasifican como interacciones fuertes). Este fenómeno es denominado densidad de carga intersticial, y es el responsable de muchas de las propiedades de estos cristales. Los electrones que se encuentran más externos son los que ayudan a que los átomos puedan tener cierta interacción, formando así los enlaces. ¿Cuáles son los ejemplos de estados físicos de algunos compuestos covalentes? El fenómeno de la cristalización se produce tanto cuando se alteran factores físicos como parámetros químicos, para obtener cristales (sólidos) desde un líquido. Los cristales producidos durante la cristalización pueden ser de 4 tipos principalmente: iónicos, moleculares, de red covalentes, metálicos. Ejemplos de estos cristales se tiene: azúcares en general, yodo, ADN, óxidos de sílice, diamantes, ácido salicílico, entre otros. Al navegar en este sitio aceptas las cookies que utilizamos para mejorar tu experiencia. Y podemos imaginar que para superar   los enlaces covalentes y fundir el diamante o el  forman estas estructuras reticulares. Los campos obligatorios están marcados con *. Enlace iónico. En estos enlaces se debe incluir entonces aquellos que son simples, dobles y triples. Figura \(\PageIndex{5}\). Se denomina orbital molecular a la región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula. Para formar un enlace dativo, se necesita una especie con un par libre de electrones y una especie con un orbital electrónico vacío. Esta sería una unión simple. E enlace iónico se forma entre iones de átomos con una elevada diferencia de electronegatividad, y suele formarse entre iones de átomos de elementos metálicos e iones de átomos de elementos no metálicos. Enlaces covalentes no polares. Sin embargo en la naturaleza existen tres redes covalentes y hay que conocer: las dos variedades alotrópicas del carbono (grafito y diamante) y la sílice (cuarzo) (SiO 2 ). La técnica de la cristalización como método de separación y solidificación, se utiliza generalmente con el propósito de purificar elementos naturales impuros y para extraer partículas sólidas disueltas en una mezcla homogénea. catedral de lima teléfono, excavacion masiva con maquinaria apu, proyecto de ley pesca artesanal, organización sin fines de lucro siglas, examen de admisión usat medicina 2022, nic 11 contratos de construcción ejemplos, talleres de arte para niños, para que sirve la electroforesis, llamadas internacionales entel perú, federación peruana de kung fu, fecha de examen de admisión de la cantuta 2023, gestión y alta dirección malla, como descargar constancia de sifods, recetas de ensalada de fideos, modelo de constancia de logros de aprendizaje, liderazgo transformacional características, radojka teatro julieta, konecta convenios educativos, antología literaria 5 resuelto pdf, queja y reclamo ejemplos, traumatólogo deportivo arequipa, dermatofitosis en perros, instituto san ignacio de loyola, olx autos usados baratos cerca de francia, culpabilidad en derecho penal ejemplo, traumatologia slideshare, fibromialgia tratamiento perú, dr rashel serum vitamina c para que sirve, como evaluar la lectoescritura en primaria, pseudo argumento de autoridad, plan de negocios de una empresa de maquillaje, ministra de energía y minas 2022, cuál es el primer libro de stranger things, importancia de las pirámides de túcume, biotecnología introducción y conclusión, neuroarquitectura en espacios educativos pdf, planta piloto de leche la molina, para que sirve la electroforesis, ejemplos de casos prácticos de derecho penal, hacia dónde se dirige la tierra, ley de fisioterapia normas y procedimientos, receta especial para estupefacientes y psicotrópicos, lady di documental national geographic, se puede viajar de tacna a chile, universidad nacional de loja, fundamentación de la didáctica, tecnología médica en perú, diagnóstico de artritis reumatoide caso clínico, restos arqueológicos ejemplos, libro de plagas y enfermedades de las plantas pdf, tipos de dibujo a mano alzada, 50 ejemplos de compuestos químicos, alquiler de cuartos con baño propio en carabayllo, listado de embarcaciones siforpa, parábola ejercicios resueltos, pollo a la española receta fácil, conclusion de malformaciones congénitas, examenes ucsur resueltos, donde estudiar desarrollo de software en perú, introducción derecho administrativo, lapiz para tablet precio, presidente regional de áncash 2022, guías de matemáticas para secundaria, tesis sobre la economía en el perú 2020, quitar gotas de agua en parabrisas, plato tipico de pacasmayo, trabajo monográfico modelo word, villa chicken surco direccion, saltado de vainita con huevo, sanna miraflores chequeo preventivo, polos oversize hombre h&m, examen de admisión unt 2022 agosto, telefono clínica angloamericana, crónica periodística actual, batería bosch 18v sodimac, investigación científica en ingeniería de sistemas, manifestaciones en venezuela 2017, nuevo alcalde de la perla 2022, huella ecológica europa,

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