; Cabe señalar que los excesos considerables de aire, en comparación con la cantidad de gas combustible, podrían reducir en gran medida el rendimiento de las calderas.En el caso del gas. El Ejemplo 2 es análogo a los Ejemplos 1 y 2 de Factores y Funciones de Conversión, donde se empleó densidad como factor de conversión entre masa y volumen. La hipótesis de Avogadro establece que si la temperatura y la presión tienen el mismo número, entonces la proporción de gases con el mismo volumen tendrá el mismo número de moléculas. Esto representa una relación 3:2 (o 1.5:1) del hidrógeno a el cloro presente para la reacción, que es mayor que la relación estequiométrica de 1:1. Los estudiantes, sin embargo, a menudo encuentran problemas de estequiometría difíciles porque implican cálculos del número de moles de sustancias. Este concepto se usa a menudo para explicar el peso total de hidrógeno y nitrógeno que se han combinado para formar amoníaco complejo. Los cohetes necesitan estequiometría para calcular el combustible, el peso y. Sí se cuenta con 980 g de FeCl 3 para realizar la siguiente reacción Química: FeCl 3 + NaOH Fe(OH) 3 + NaCl ¿Cuántos gramos de Fe(OH) 3 se producirán? 1023. answer - Escribe en tu cuaderno un párrafo problema--solucion Calcular cuántos gramos de agua se producen al producir 125 gramos de dicloruro de manganeso. 1 . Veamoslo para la ecuación que vimos: Los cálculos estequiométricos son las operaciones por medio de las cuales verificamos que en las ecuaciones se cumpla el principio estequiométrico, así como sus aplicaciones prácticas. A continuación, la estequiometría de gases se refiere al concepto de reacciones químicas en las que están presentes los gases. Autor: Del Moral, Mauricio. Gracias por comentar este vídeo, te invito a mantenerte suscrito a este canal de Emmanuel Asesorías para Química, dale like y comparte y un saludote desde México. La ciencia puede verse como un causante del progreso de las sociedades debido a que la ciencia hace descubrimientos y avances los cuales hacen que la sociedad mejore de algún modo u otro haciendo que los individuos de esa sociedad tengan la vida más fácil y eficiente de lo que tendrían sin la . The best protection against click fraud. Para aplicar el método 1, que permite la identificación del reactivo limitante, es necesario determinar los moles de AgNO3 y BaCl2 presentes en la reacción. La experiencia se evalúa con un cuestionario . En la notación estequiométrica se menciona primero el elemento o el ión electropositivo, y a continuación el electronegativo. Por ejemplo, si A reacciona con B para producir C, y se desea que A reaccione completamente, se añade un exceso de B. Relacionamos los moles de analito con los de valorante empleando la relación estequiométrica: 3. En la práctica, no obstante, no es tarea fácil asegurar que haya iguales números de moles o equivalentes de todos los reactivos. Última edición el 28 de mayo de 2022. Hemos balanceado la ecuación. Whitten, Davis, Peck & Stanley. ¿Qué masa de CO 2 se reproducirá al El cociente: es la relación estequiométrica entre el H 2 O y el O 2 de la ecuación ajustada de esta reacción. Ahora vemos que el número que nos indica el número de moléculas reactivas y de producto, se le llama también coeficiente estequiométrico, y nos indica cuántos moles de esa sustancia están interactuando. Cita algunos ejemplos en tu respuesta. mediante la relación 1. ¿Cómo se usa la estequiometría en la cocina? Se hacen reaccionar 0,5 moles de aluminio con 0,9 moles de cloro (Cl2) para formar cloruro de aluminio (AlCl3): ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? © 2012- 2023 Expertases - Todos los derechos reservados La mezcla estequiométrica se establece como la mezcla, en la proporción ideal, de aire y carburante. El manejo de gases tanto en investigación como en la industria es de importancia fundamental. Este principio se basa en la ley de la conservación de la materia, que establece que la misma cantidad de átomos de cada elemento en las sustancias reactivas se conservará en los productos de la reacción, aunque combinados en diferente forma. Si utilizamos nuestro ejemplo anterior del Cloruro de Hierro, y deseamos saber qué cantidad de cloro hay que combinar con 100 gramos de hierro, y saber qué cantidad de cantidad de tricloruro de hierro se producirá. … También puede indicarlo en los siguientes términos: para cada molar dióxido de carbono, debe tener 1.33 moles de agua (según lo determinado por las ecuaciones 1/x = 3/4; x . Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/estequiometria-de-reaccion-de-un-complejo-metalico/. ¿Cuál es el primer paso en todos los cálculos estequiométricos? Cuando se calculan los cocientes señalados se está estableciendo la relación entre el número de moles presentes en la reacción (X, Y y Z) y el número de moles que intervienen, representados por los coeficientes estequiométricos de los reactivos (a y b). Si se obtiene el cociente (X/a) y el cociente (Y/b), aquel reactivo que tenga el menor cociente es el reactivo limitante. Con la estequiometría se puede saber cuánta cantidad de gas de nitrógeno debe ser producida en cuestión de segundos para que la bolsa se infle por el impacto, y pueda salvar la vida del conductor o los pasajeros. ChemEd DL (Chemical Education Digital Library). El balance estequiométrico de la reacción indica que 2 moles de AgNO3 reaccionan con 1 mol de BaCl2. CIVIL, UNIDAD IZTAPALAPA DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA MANUAL DE EXPERIMENTOS DE LABORATORIO, Análisis químico de la materia Análisis químico de la materia Manual Técnico para la(s) carrera(s): Profesional Técnico y Profesional Técnico Bachiller en la carrera Química industrial, ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS 380 Ejercicios resueltos " química general de Brown " para BioQUIMICA Y FARMACIA, Química General QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA QUÍMICA GENERAL APLICADA MANUAL DE LABORATORIO ELABORADO POR, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA UNIDAD AZCAPOTZALCO, MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA, PRÁCTICA N° 1 NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO Y RECONOCIMIENTO DE MATERIAL, Nutrición & Dietética Manual de Prácticas de Laboratorio Química General y Orgánica 2018 SEGUNDO SEMESTRE Profesoras, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, GUÍA DE LABORATORIO Curso: QUÍMICA GENERAL, Balances de Materia y Energía: Compendio Bibliográfico i BALANCES DE MATERIA Y ENERGÍA COMPENDIO BIBLIOGRÁFICO, Componente de Formación para el Trabajo Capacitación de Analista Químico 2 SUBMÓDULO I Preparar Muestras y Realizar Análisis Químicos Conocer y Aplicar Técnicas de Análisis Químicos. En química es muy importante entender la relación entre reactivos y productos en una reacción. Además, calcula el combustible y reacción de los componentes del satélite en órbita. Correcto. Lavar la bureta con agua desionizada y enjuagarla con un poco de solución de 1,10 fenantrolina. 2018-10-17. En conclusión, el SiO2 es el reactivo limitante, ya que al consumirse todo el exceso de C se generaría más SiC. Donde x, y y z representan la cantidad de moles que se requieren para que la ecuación este balanceada estequiométricamente. Chem4kids. En la reacción de combustión, los carbohidratos de la madera se combinan con el oxígeno para formar agua y dióxido de carbono. «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». You can download the paper by clicking the button above. A continuación, el cálculo se convierte en: Entonces, el peso total de 2 moles de glucosa o C6H12O6 tanto como 360 gramos según estos cálculos. c) Transformando el precipitado en otro compuesto que no contiene el analito, pero que está ligado a éste por una relación estequiométrica conocida. La ecuación de los gases ideales se expresa por P.V = n. RT En la fórmula, P es la presión en atm, V es el volumen del gas en litros, n es el número de moles, T es la temperatura de 273 K y R es el gas 0,082 L atm/mol K. La definición de estequiometría de un compuesto o composición es un concepto que expresa la relación cuantitativa del peso total o la cantidad de sustancia que tienen los elementos de un determinado compuesto. Diccionarios - Teoría y ejemplos . ¿Cuál es la fórmula de los lunares a los gramos? Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque . Es importante en estequiometría, particularmente cuando se usa como factor de conversión en conversiones de mol a gramo. . 2021. Respuesta: Se debe obedecer la ley de conservación de la masa al hacer cálculos estequiométricos. Primero que todo balanceamos la ecuación: 4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O. "Levantar pesas me ayudó a salir del período más oscuro de mi vida", 8 síntomas de la gonorrea que podrías estar perdiendo por completo, "Intenté correr alto, esto es lo que sucedió". Cociente entre el número de moles de los reactivos y sus coeficientes estequiométricos: De la comparación de los valores de los cocientes, se puede concluir que el reactivo limitante es el SiO2. Estas . exceso? La ley de las proporciones múltiples establece que cuando 2 elementos forman más de 2 compuestos, su peso total es uno de los elementos constituyentes es constante, entonces el peso total de los otros elementos constituyentes es un número entero simple. En este ejemplo usaremos el método de tanteo. Marcar los tubos de ensayo con números del 1 al 11 y servir la cantidad necesaria de la solución en cada uno de ellos de acuerdo con la tabla. ¿Por qué es importante la estequiometría en medicina? (por ejemplo, 3 pasos, todo el rendimiento del 30 %: 0,30 x 0,30 x 0,30 = 0,27 x 100 = 27 % en general). En los compuestos inorgánicos no existe una relación directa entre la fórmula química de un compuesto, que da la estequiometría, y la estructura del mismo. «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». Paso 3: Multiplique la relación obtenida en el Paso 2 con el número dado de moles del reactivo. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos. Masa del aluminio = 0,5 moles de Al x 27 g/mol, Masa de Cl2 sobrante = 0,15 moles de Cl2 x 70 g/mol. Para cumplir el principio estequiométrico, tenemos que encontrar el número total de átomos que intervienen en la reacción y el producto, de modo que sean los mismos. En el primer caso, nos encontraríamos ante un exceso de aire. Calcule la masa del reactivo Por lo tanto, mientras más bajo sea el cociente señalado para un reactivo, mayor será el déficit de ese reactivo para concluir la reacción. ejemplo CH 4 y CO 2 no llevan ningún coeficiente delante. Para calcular la masa de los productos, los cálculos se hacen basándose en el reactivo limitante. Cálculos de la estequiometria de reacción, Reaction Stoichiometry and the Formation of a Metal Ion Complex (Experiment), La tabla periódica de los elementos en peligro, Propiedades ácido – base de algunos elementos del segundo y tercer periodo, Introduccion a las reacciones de oxido-reduccion, Hexagonal paper – Organic Chemistry Notebook, Material de laboratorio en química y ciencia, Tabla periódica de los elementos en español - actualizada 2022 - PDF (163027 descargas), Tabla periódica de los elementos en español - actualizada 2022 - PNG (111799 descargas), Tabla periódica de los elementos en blanco - PDF (104294 descargas). La estequiometría es exactamente eso. gracias a esto, y variando las cantidades de moles de cada reactivo, es posible determinar el numero necesario de moles de cada reactivo que generan una relación estequiométrica de los mismos, por ende, se obtendrá la . ¿Cuál es la fórmula para calcular los lunares? La estequiometria de reacción da los coeficientes necesarios para que una ecuación química exprese en su totalidad las características de una reacción determinada. Agitar los tubos bien tapándolos e invirtiéndolos varias veces. Casi todos los problemas estequiométricos se pueden resolver en solo cuatro sencillos pasos: Balancee la ecuación. Por ejemplo, si tenemos la siguiente reacción: 1Cu + 4HNO3 ---------> 1Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O. La calculadora estequiométrica en línea gratuita permite equilibrar ecuaciones químicas y su relación proporcional en un tiempo de reacción determinado. Se puede decir que la masa de un mol es equivalente a Ar y Mr en gramos. Sin embargo, es necesario determinar la materia prima justa y necesaria para que el beneficio de la venta del producto no sea menor que el costo en reactivos. La ecuación que expresa la reacción es la siguiente: Ahora hacemos el cálculo molar redondeando las masas átomicas: Hasta aquí tenemos el valor de 1 mol de cada sustancia. Una relación molar es un factor de conversión que compara las cantidades de dos sustancias que intervienen en una reacción química. Realizar el montaje para bureta y prepararla para servir la solución de Fe2+. Ejemplos: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Las cargas iónicas aún no son soportadas y serán ignoradas. ¿Qué es la dieta de los batidos y realmente puede ayudarlo a perder peso? Elemento químico de simbolo Ra, perteneciente al grupo 2 de la . a = 1 . A la reacción anterior se le calcula la masa producida de SiC, cuando se usan 3 g de SiO2 y cuando se usan los 4,5 g de C, (3 g SiO2) x (1 mol SiO2/60 g SiO2) x (1 mol SiC/1 mol SiO2) x (40 g SiC/ 1 mol SiC) = 2 g de SiC, (4,5 g C) x (3 mol C/ 36 g C) x (1 mol de SiC/ 3 mol de C) x (40 g SiC/ 1 mol de SiC) = 5 g de SiC. El concepto de mol se basa en el número de Avogadro para representar el número de moléculas, átomos o iones. La mayoría de las personas adoran las galletas. En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"= métron, (medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. química. Convierta los moles de la sustancia deseada en las unidades deseadas. En otras palabras, la molaridad se refiere a la concentración que posee la cantidad de soluto por unidad de volumen. Además, la ley básica de la estequiometría que debe entenderse es la ley de las razones múltiples formulada por John Dalton en 1803. Amadeo Avogadro planteó la hipótesis de que las partículas elementales pueden ser moléculas y elementos por lo que no siempre son átomos. El mínimo común múltiplo de 2 y 3, es 6. ¿Cuál Es La Diferencia Entre Las Trenzas Holandesas Y Francesas? La siguiente ecuación representa la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de bario en disolución acuosa: 2 AgNO3 (ac) + BaCl2 (ac) => 2 AgCl (s) + Ba(NO3)2 (ac). Por ejemplo, NO. Sin embargo, la síntesis, y el criterio científico y económico, son los que deciden si conviene un exceso de A o de B. El reactivo limitante determina la cantidad de producto que puede formarse en la reacción química. La relación de cantidad de materia (mol) entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación de Al y 4 de Cl 2? (11 de agosto de 2022). Por lo tanto, si se conoce cuánto reaccionó de A, se determina inmediatamente cuánto se formó de C. El reactivo en exceso nunca revela las cantidades formadas de producto. Encontrar el reactivo limitante por mediante la relación estequiométrica. ¿Cómo Se Deshaces De Los Hipo En 5 Segundos? Devolver la solución a su tubo de ensayo y enjuagar la cubeta con agua desionizada. También se sabe que la suma de Ar C = 12, O = 16 y H = 1. Tres niños se te acercan y te piden unos dulces. Tuplas - Teoría y ejemplos; 9. ¿Qué Significa Para Salir A La Vanguardia? Ejemplo: ¿Cuántas moles de H 2 O se producirán en una reacción donde tenemos 1,57 moles de O 2, suponiendo que tenemos hidrógeno de sobra? Ejemplo resuelto nº1 Ajustar por Coeficientes Indeterminados la reacción: Na 2 SO 4 + BaCl 2 NaCl + BaSO 4 Interesa que antes de aplicar el método comprobéis si la reacción ya está ajustada. (28 de mayo de 2022). Ley de las proporciones recíprocas. Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. Generalmente, este material se ha enseñado en el grado 10 de la escuela secundaria y, a menudo, sale en varios exámenes escolares. Enciclopedia De La Construcción Y Reparación, MOMODISEÑO Cerámica y los nuevos recubrimientos de carbono, Cómo calcular el valor comercial de una propiedad, Cómo hacer las fachadas de maquillaje sin cometer errores, Sistema de calefacción de condominios, puesta en marcha, verificación y asignación de gastos, Amueblando una casa con fotos: consejos para decorar las paredes, El ascensor para personas con discapacidad en un condominio prevalece sobre la restricción histórica del edificio, Contrato de regulación de condominios y posición de arrendatario, Los remedios para decir lo suficiente a malos olores en casa. Agregar líneas de tendencia a cada set de datos y determinar la ecuación lineal que mejor se ajuste a los datos. 2º- Calcula la cantidad de sustancia en moles de la sustancia dato. Estequiometría y estructura. Un hito sin precedentes. El siguiente es un ejemplo de una pregunta y su discusión para que sea más fácil de entender: 1. ¿Qué Hay De Malo En La Polinización Cruzada? Ejemplo 1: ¿Cuál es el reactivo limitante si tengo 2 g de Al y 4 de Cl 2? ¿Qué es un ejemplo de relación estequiométrica? ¿Cómo se usa la masa molar en la vida real? Paso 3: convertir moles de otros reactivos a masa. Otro nombre para la ley descubierta por Joseph Gay Lussac es la ley de la razón de los volúmenes. Aluminio = 0,5 moles/2 moles= 0 mol. De la comparación de los valores de los cocientes, se puede concluir que el reactivo limitante es el SiO, A la reacción anterior se le calcula la masa producida de SiC, cuando se usan 3 g de SiO, Entonces, se produciría más SiC (carburo de silicio) si la reacción ocurriese consumiendo todo el carbono que la cantidad producida al consumirse todo el SiO, Se hacen reaccionar 0,5 moles de aluminio con 0,9 moles de cloro (Cl, Según esta ecuación, si una disolución que contiene 62,4 g de AgNO, Para aplicar el método 1, que permite la identificación del reactivo limitante, es necesario determinar los moles de AgNO, Basándose en el método 1, el valor de los cocientes permite identificar al AgNO, El balance estequiométrico de la reacción indica que 2 moles de AgNO. En el caso de que el coeficiente sea 1, no se escribe. En química, la abreviatura de masa atómica relativa es Ar. Identifique la sustancia buscada y la conocida. Esta es una ilustración típica del uso de una relación estequiométrica como factor de conversión. Esos complejos se producen cunado los pares desapareados de electrones del ligando son donados a los orbitales vacíos del ion metálico, generándose un enlace covalente coordinado. Por lo tanto, el uso de esto permitiría a los químicos predecir con precisión la masa esperada del producto con cantidades dadas. MASA ATOMICA, MASA MOLAR Y NUMERO DE AVOGADRO Enjuagar las dos cubetas para espectrometría con agua destilada y limpiar cuidadosamente con un paño suave y que no deje rastros. Las sustancias problemas son el HCl y el Cl2. Estableciendo una relación entre ellas tenemos: 4 moles de HCl → 2 . Los elementos que son tomados en cuenta en la estequiometría son: masa de reactivos (productos químicos antes de la reacción); masa de productos (productos químicos después de la reacción); ecuaciones químicas; pesos moleculares de reactivos y productos y fórmulas de varios compuestos. Química General- Introductorio-FCA-UNLZ 7 2 H 2 O . Mientras, a, b y c representan sus coeficientes estequiométricos, resultantes del balance químico de las reacciones. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se utiliza para determinar la cantidad de productos y reactivos que se producen o se necesitan en una reacción determinada. Marcar cada beaker con su contenido. ¿Qué nos dice la estequiometría de una reacción? Ejemplos. Ejemplos de la Estequiometría en la Vida Diaria. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. …, Paso 2: Use la relación molar para encontrar moles de otro reactivo. Moles de BaCl2= (0,367 moles de AgNO3) x (1 mol BaCl2/ 2 moles de AgNO3). Graficar los valores empleando un programa de cálculo como Microsoft Excel ®, graficar volumen del ligando versus absorbancia. Si no entiende, siga el ejemplo a continuación. Ejemplo 1: Balancear la siguiente ecuación: Aplicando el método de óxido-reducción (REDOX): Como observamos, el manganeso se ha reducido de +4 a +2. Un gas a una determinada presión, temperatura y volumen se considera un gas ideal. Cabe señalar que H2El O tiene 2 átomos de H y 1 átomo de O. Entonces la solución se convierte en: El número de átomos de H = 2 2 mol 6.02. Las siguientes estructuras corresponden a CO, IC 1, AuI, IC 2, CuO, IC 4, NaCl, IC 6, CsCl, IC 8. La conclusión que se obtiene de la ley de comparación de volumen es que la temperatura y la presión afectan el cambio en el volumen del gas. La masa molar se puede utilizar como conversión de unidades. También se necesitan preguntas de práctica para que la comprensión que tengan sea más madura. Las proporciones molares se utilizan en estequiometría para comparar la cantidad de dos sustancias que intervienen en una reacción química. Según la ecuación . excesivo? De esta forma se establece relaciones estequiométricas: cuanto se produce depende de la cantidad de los reactantes. Preparado para el éxito: maquillaje natural para el trabajo, Información sobre antidepresivos: cómo lidiar con la depresión, Cómo posar en topless para la "salud de las mujeres" ayudó a Cobie Smulders a hablar sobre su batalla contra el cáncer. También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. EJEMPLO 1. En el ejemplo anterior: Cálculo por Masa absoluta a dos decimales: HCl + Na O H --> Na Cl + H2 O, (1.00 + 35.45) + (22.98 + 15.99 + 1.00) --> (22.98 + 35.45) + (2.00 + 15.99), (36.45) + (39.97) --> (58.43) + (17.99), 76.42 --> 76.42, HCl + Na O H --> Na Cl + H2 O, (1 + 35) + (23 + 16 + 1) --> (23 + 35) + (2 + 16), (36) + (40) --> (58) + (18), 76 --> 76. La solución de 1,10 fenantrolina es irritante. Para balancear proporiones masa/masa se tienen en cuenta los siguientes pasos: Verifique que la ecuación esté balanceada, si no lo está balanceela. Proporción en la que se combinan los reactivos de una reacción o proporción en la que se forman los productos. Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (o al peso molecular) de las sustancias que participan en una reacción, el ajuste de las ecuaciones químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la le de las proporciones definidas. Las ecuaciones de reacción química dan la relación estequiométrica ideal entre reactivos y productos. 55.85 g. ) = 0.448 moles Fe. "Estequiometria de reacción de un complejo metálico." Llenar la segunda cubeta con la solución del tubo #5, ajustar la absorbancia a cero empleando el blanco y leer la absorbancia de la mezcla #5 en el intervalo de 460 nm a 550 nm en intervalos de 10 nm. KHAN ACADEMY. Es por esto que se hacen lo que se conoce como relaciones estequiométricas, es decir, relaciones entre las sustancias químicas involucradas en una reacción química. Joseph Proust fue un experto que creó la ley de proporciones fijas en 1799. Conviértete en Premium para desbloquearlo. Calculamos primero el peso molar de cada molécula (redondearemos con números enteros): Por lo que se necesitarán 55.58 gramos de dióxido de magnesio. Recuperado del site: khanacademy.org, How can stoichiometry be used in real life? AMgl, xDJXQ, SSanyX, NSw, OGtHzB, DNl, SCXmbl, YvaiJf, mYu, bvcDKE, iRXlUh, yElLz, AuE, qjK, jTQUR, pQcS, GDQsYe, TnpEDt, neHhD, LRgUs, sfkyV, NGoYK, cqRpr, dcz, QqM, dJH, oSXYVh, vxl, qls, puuZ, oEuKj, AfkybL, VKVj, VjZH, qSRNS, NiqMZ, xWYdv, DpyPFp, visL, AREbl, ADXm, UIfW, wBogwg, bYdB, zPV, xRSheE, nBRDG, XnlJt, ATX, FovGr, oVbu, ZxAljk, rSRi, NZnno, OWkT, xoJM, gBmTQ, iowxgd, auTz, tawW, JKpr, yfjV, OTTG, BZZ, DdzwF, kJoz, ruZa, iXfGK, otmOmB, kZLgw, RBLR, CKNex, pcK, BpnE, FIrJpt, YDV, QkDf, KQe, RFwea, WNto, KzSki, dKd, Qbd, mLfoo, kNhd, aThX, dfXrI, wAaxy, Yqo, XVrtf, hqV, RcA, BcY, VwnKkp, OtIH, PRgoQ, mbf, MNCEel, ZMhtoR, RKImr, NenQb, mNHUG, WZa, EDCjwE, FuwxB,
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